Question

按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　　）

• A、Zn和C₂上均發(fā)生氧化反應
• B、M 裝置中SO₄^2-移向Cu電極
• C、工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
• D、Cu電極與C₂電極上的電極反應相同

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：M中能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，N為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，C₁為陽極、C₂為陰極；
A．負極和陽極上都失電子發(fā)生氧化反應；
B．原電池中陰離子向負極移動；
C．隨著反應的進行，M中氫離子濃度逐漸減小，N中氫離子濃度增大；
D．陰極和正極上都是氫離子得電子．

解答： 解：M中能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，N為電解池，Zn易失電子作負極，銅作正極，C₁為陽極、C₂為陰極；
A．Zn為負極、C₂為陰極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．原電池放電時，電解質溶液中SO₄^2-移向Zn電極移動，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，M中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度逐漸減小，N中陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以實質上是電解水，溶質的物質的量不變，溶液的體積減小，所以氫離子濃度增大，則M中pH增大，N中pH減小，故C正確；
D．陰極和正極上都是氫離子得電子，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據反應是否自發(fā)進行確定原電池和電解池，知道各個電極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是C，注意N中雖然氫離子放電，但溶質的物質的量不變溶劑的物質的量減小，很多同學往往只考慮氫離子放電導致溶液的pH增大的錯誤判斷，為易錯點．