Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 n_A
• B、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 n_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為n_A
• D、0.1 mol/L的BaCl₂溶液中Cl^-數(shù)為0.2n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氦氣是單原子分子；
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算；
C、氮氣和氧氣都是雙原子分子，依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析計算；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答： 解：A、常溫常壓下，氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 n_A，故A錯誤；
B、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算得到轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2 n_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氣和氧氣都是雙原子分子，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為n_A，故C正確；
D、0.1 mol/L的BaCl₂溶液中，溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氦氣結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．