【題目】已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q kJ，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2

【答案】C

【解析】

合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量。

假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2 kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2 kJ，C正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時(shí)吸收熱量 B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度____________；

（2）加入催化劑__________；

（3）充入更多的H2_________________；

（4）擴(kuò)大容器的體積___________________；

（5）容器容積不變，通入氖氣_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__________,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:__________

(3)“�！�表示氫原子,小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個(gè)σ鍵和__________個(gè)π鍵

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學(xué)式為__________,第二種配合物的化學(xué)式為_________ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化?

(1)增加C(s),平衡_______。

(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡________。

(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡_________。

(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）

A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB由碳?xì)涞N元素組成，其相對分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗(yàn)法醫(yī)檢驗(yàn)刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

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