Question

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、水的離子積與溫度有關，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw<1.0×10-14，故A錯誤；

B、b點時溶液的pH<7，則c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故選項B錯誤；

C、根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7 molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K==（n-1）×10-7，故選項C正確；

D、b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大，故D錯誤。

正確答案選C。