【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)促熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的電子式為____________________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(2)A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為: _________,反應(yīng)類(lèi)型為__________。
(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象為___________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ___________,反應(yīng)類(lèi)型為__________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。
【答案】 CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 分層,下層無(wú)色,上層紫紅色 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) A>B
【解析】
A是一種果實(shí)促熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,則原子個(gè)數(shù)之比為1∶1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則12n+2n-6=78,解得n=6,所以B為苯,結(jié)合乙烯和苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。
(1)A為CH2=CH2,其電子式為,結(jié)構(gòu)式為,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故答案為:;CH2=CH2;
(2)乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反應(yīng);
(3)碘水中加入苯發(fā)生萃取,苯的密度比水的小,則苯在上層,上層為紫紅色,水在下層,下層為無(wú)色,故答案為:分層,下層無(wú)色,上層紫紅色;
(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃發(fā)生硝化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程,屬于取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)),故答案為:;取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));
(5)設(shè)A、B的質(zhì)量都為mg,由CxHy消耗x+氧氣,可知等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量分別為×(2+)=mol和×(6+)=mol,所以等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B,故答案為:A>B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中:A. 托盤(pán)天平 B. 量筒 C.燒杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 藥匙 H. 250mL容量瓶 I. 膠頭滴管 J. 坩堝。需要用到的儀器有______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色),分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中,現(xiàn)象如圖1。
實(shí)驗(yàn)ⅱ:將一定量的NO2充入注射器中后封口,測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小),如圖2。下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C. c點(diǎn):v(正)>v(逆)
D. 若沒(méi)有能量損失,考查體系溫度變化,則T(d)<T(c)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝,過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式為_____________;
(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________;
(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼;厥账玫腃r(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:
①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為________________________;
②滴定時(shí)加入的指示劑通常為_________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________;
③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____,該條件下的平衡常數(shù)K=__________。
②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。
①假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式:_________________;
②若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1,則得到的產(chǎn)物為____(填字母編號(hào));
A.CH3Cl HCl B.CCl4 HCl C.CH3Cl CH2Cl2 D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
③經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后,U形管右端的水柱變化是________ (填字母編號(hào));
A.升高B.降低 C.不變D.無(wú)法確定
④若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會(huì)觀察到__________________________________________;
⑤右端玻璃管的作用是_______________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、______________________ ;
②甲和乙兩個(gè)裝置的作用不相同,甲的作用是_____________;乙的作用是 _____________;
③反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是______________________;集氣瓶收集到的氣體的主要成分是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置:
(1)實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣,其化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是_______(填序號(hào),下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
(3)若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的___________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。
Ⅱ.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑
① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2
沉淀劑加入順序正確的是____________
A.③①② B.③②① C.②③① D.②①③
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。
(3)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是____________。
(4)純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。
②純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述)________________。
③工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是____________。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ,2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1,則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中P(O2)=2.9 kPa,則此時(shí)的P(N2O5)=________ kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)。
④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng)) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com