【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色),分別進行如下兩個實驗:
實驗ⅰ:將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中,現(xiàn)象如圖1。
實驗ⅱ:將一定量的NO2充入注射器中后封口,測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小),如圖2。下列說法不正確的是
A. 圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應
B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器
C. c點:v(正)>v(逆)
D. 若沒有能量損失,考查體系溫度變化,則T(d)<T(c)
【答案】D
【解析】
圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深,升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動,則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應,壓強增大平衡雖正向移動,但二氧化氮濃度增大,混合氣體顏色變深,壓強減小平衡逆向移動,但二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,據(jù)圖分析,b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,后來平衡正向移動,氣體顏色變淺,透光率增大,據(jù)此分析。
A、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深,升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動,則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應,選項A正確;B、b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,選項B正確;C、c點平衡正向移動,氣體顏色變淺,透光率增大,所以v(正)>v(逆),選項C正確;D、c點以后平衡正向移動,氣體顏色變淺,透光率增大,又反應放熱,導致T(c)<T(d),選項D錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示為,有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為_______________________。
(2)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香族化合物。則Y的結構簡式是_____________。
(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物,該反應的化學方程式是_________________。
(4)Y可以與溴水反應,該反應的化學方程式是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,必須需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近,中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在—268℃時凍結分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ( )
A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO
C. 實驗結束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是__________(用元素符號表示),元素Z的離子結構示意圖為__________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________________。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式: ____________________。
(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)。
(5)探尋物質的性質差異性是化學學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是__________(用元素符號表示),理由是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實促熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12∶1,B的相對分子質量為78。回答下列問題:
(1)A的電子式為____________________,A的結構簡式為____________________。
(2)A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為: _________,反應類型為__________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象為___________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式為: ___________,反應類型為__________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘酸鉀(KIO3)在生活中應用廣泛,可將含碘物質經過系列變化得到KIO3。
(方法一)現(xiàn)向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質的物質的量與加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。
已知 ①a→b段:BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②c→d段:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
回答下列問題:
(1)b點時,KI完全反應,則消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________,還原產物是_____________;a→b共轉移________mol e-。
(2)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子方程式:_____________;從反應開始到達c點時,共消耗n(KBrO3)=____________mol。
(方法二)電解法制備KIO3,現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:aI2+bKOHcKI+dKIO3+eX,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解,得到KIO3;卮鹣铝袉栴}:
(3)X的化學式是____________。
(4)若有0.3mol I2單質參加反應,則反應過程中電子轉移的個數(shù)為____________。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為____________________;X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________________________;
(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。
(4)若該電池中兩電極的總質量為100g,工作一段時間后,鋅片質量減輕了13g,試計算,銀電極質量增重_________g。
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