已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3 反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉(zhuǎn)化率為

A． 大于45．3% B． 小于45．3% C． 等于45．3% D． 無(wú)法確定

 

C

【解析】

試題分析：催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不影響化學(xué)平衡，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，答案選C。

考點(diǎn)：考查催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在A2＋3B2 = 2C的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應(yīng)速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是

A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5

B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強(qiáng)

D．第16、17列元素都是非金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：

①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ （填寫(xiě)序號(hào)）

最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫(xiě)序號(hào)）

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：

（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T

298 K

398 K

498 K

…

K

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。

①298 K時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15 kJ的熱量。寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退瑸榱顺浞掷闷淠芰坑腥嗽O(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-

B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH- =3Cl-  +ClO- +H2O

C．氯化亞鐵溶液中滴加過(guò)量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O

 

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