16.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g•mol-1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子
D.6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

分析 A.質(zhì)量的單位為g,g/mol為摩爾質(zhì)量的單位;
B.摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)該為g/mol;
C.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出9.8g硫酸的物質(zhì)的量,然后根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的硫酸分子數(shù);
D.根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M計(jì)算出6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量.

解答 解:A.1molH2SO4 的質(zhì)量為:98g/mol×1mol=98g,故A錯(cuò)誤;
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol,故B錯(cuò)誤;
C.9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為:$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol,含有硫酸的分子數(shù)為0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.6.02×1022個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為:$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol,該硫酸的質(zhì)量為:98g/mol×0.1mol=9.8 g,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別為:①Ba(NO32;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4;如果不用其它試劑(包括試紙),用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一區(qū)別開來,則在下列鑒別順序中最合理的是(  )
A.④③①⑤②B.④⑤①③②C.①⑤③④②D.③④①⑤②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有機(jī)物F是一種重要的制藥原料,以有機(jī)物A(OHC-COOH)、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F,合成路線如下:

(1)有機(jī)物B的名稱苯酚.
(2)A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)有10種(不考慮“醚”).
①苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色;③分子中含有一個(gè)羧基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列分子是極性分子的是( 。
A.PCl5B.SO2C.BF3D.CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.CH3OH的燃燒熱(△H)為-192.9kJ•mol-1
B.
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式不正確的是( 。
A.向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
C.等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.將少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池).下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-=M+H2O+e-
D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.′H是一種香料,可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成.

已知:①在一定條件下,有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng),既可以生成只含有一個(gè)甲基的B,也可以生成含有兩個(gè)甲基的F.
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO.
(2)烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)).
(4)E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中含有一個(gè)羧基,且其一氯代物有兩種的是.(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.我們知道海帶中含有碘元素,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大,所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì).查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象.下面是某;瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn).
(1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤(rùn)后在坩堝(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼.
(2)將海帶灰燼冷卻至室溫,將其轉(zhuǎn)移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、過濾(填一種操作名稱).
(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的過氧化氫溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振蕩、靜置,可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色.經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液,在這一實(shí)驗(yàn)過程中,四氯化碳起萃取作用
(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱,待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì).不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是:因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高,單質(zhì)碘易升華,會(huì)損失碘的質(zhì)量
(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是取得到的固體少許,將其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液變藍(lán),即可證明所得固體為碘單質(zhì).

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