Question

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 向100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加含0.01molCH₃COOH的醋酸溶液CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
• B． 4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． 等物質(zhì)的量的FeBr₂與Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 將少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉；
B．設(shè)溶液體積為1L，1L 4mol•L^-1的NaAlO₂溶液中含有4mol偏鋁酸鈉，1L 7mol•L^-1的鹽酸中含有7molHCl，先判斷過(guò)量情況，然后寫出反應(yīng)產(chǎn)物；
C．亞鐵離子的氧化性較強(qiáng)，氯氣先氧化亞鐵離子剩余的氯氣氧化溴離子；
D．二氧化硫少量，離子方程式按照二氧化硫的化學(xué)式組成書寫，產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子生成次氯酸．

解答 解：A．向100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，與0.01molCH₃COOH恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-，故A正確；
B．設(shè)溶液體積為1L，1L 4mol•L^-1的NaAlO₂溶液中含有4mol偏鋁酸鈉，1L 7mol•L^-1的鹽酸中含有7molHCl，4mol偏鋁酸鈉與4molHCl反應(yīng)生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3molHCl能夠溶解1mol氫氧化鋁，反應(yīng)后生成3mol氫氧化鋁、1mol氯化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的FeBr₂與Cl₂反應(yīng)，設(shè)二者的物質(zhì)的量為1mol，氯氣先氧化亞鐵離子，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣氧化1mol溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正確；
D．將少量SO₂通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)物的過(guò)量情況及反應(yīng)產(chǎn)物．