14．下列關于濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．濃H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃H2SO4在常溫常壓下可迅速與銅片反應放出SO2氣體
C．濃H2SO4是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體
D．濃H2SO4在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化

分析 濃硫酸具有強氧化性，可與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，加熱條件下可與銅、碳等反應，具有吸水性，可用于干燥氣體，溶于水放熱，且具有腐蝕性，以此解答該題．

解答 解：A．具有吸水性，可用作干燥劑，故A錯誤；
B．常溫下濃硫酸與銅不反應，故B錯誤；
C．濃硫酸不能用于干燥氨氣，二者反應生成硫酸銨，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，難度不大，注意相關基礎的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將下列單質(zhì)跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應氧化物中的金屬的是（　�。�
A．Fe3O4與鋁粉B．Al2O3與鐵粉C．CuO與炭粉D．Fe2O3與炭粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列烴：①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14）（填序號）．
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴，耗氧量最小的為 ③．
（2）等質(zhì)量時，則耗氧量最大的為①．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.5mol Na2SO4中含有的Na+物質(zhì)的量為1mol，含SO42-物質(zhì)的量為0.5mol，含2NA個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類的生活的關系非常密切，下列說法你認為正確的是（　�。�
A．燃燒法可以鑒別羊毛和蠶絲
B．鋼鐵腐蝕、汽油燃燒均屬于緩慢氧化
C．銨態(tài)氮肥和熟石灰不能混合使用
D．黃曲霉素可用作抗生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其它反應物有（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化合物X（）是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C10H9O4
B．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．分子中所有原子處于同一平面
D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1200℃時可用反應 2BBr3（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫}$2B（s）+6HBr（g） 來制取晶體硼．
完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是cd（選填序號，下同）．
a．v正（BBr3）=3v逆（HBr）b.2c（H2）=c（HBr）
c．密閉容器內(nèi)壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是b．
a．在平衡移動時正反應速率先增大后減小b．在平衡移動時逆反應速率始終增大
c．正反應為放熱反應d．達到新平衡后反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應在10L的密閉容器內(nèi)反應，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為0.003mol/（L•min）．
（4）往容器中充入0.2mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關系．在a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是a（選填字母）．b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維
B．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

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