精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列說法不正確的是（　　）
A．單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維
B．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

分析 A、單晶硅是重要的半導體材料，二氧化硅用于制造光導纖維；
B、金屬鈉可以和活潑性較差的金屬從純凈的化合物熔融物中置換出來；
C、根據金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光結合應用來回答；
D、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A、單晶硅是重要的半導體材料，二氧化硅用于制造光導纖維，故A錯誤；
B、金屬鈉可以和活潑性較差的金屬從純凈的化合物熔融物中置換出來，如：將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來制取金屬鈦、鈮等，故B正確；
C、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故C正確；
D、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確．
故選A．

點評 本題考查硅和二氧化硅的用途、鎂的性質等知識，題目難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．濃H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃H2SO4在常溫常壓下可迅速與銅片反應放出SO2氣體
C．濃H2SO4是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體
D．濃H2SO4在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反應后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質量是（　�。�
A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據報道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果．下列敘述正確的是（　�。�
A．10B和10B20互為同素異形體B．B元素的質量數(shù)是10
C．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等D．10B20晶體熔點高、硬度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是（　�。�
A．將Cl2通入水中形成的溶液呈酸性  Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍  4 I-+O2+2 H2O═2 I2+4 OH-
C．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還原   O2+4 H++4 e-═2 H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，有膠狀物質生成SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量的氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，34gNH3含有6NA個N-H共價鍵
C．1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D．標準狀況下，16gCH4與22.4LH2O含有的電子數(shù)均為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）?4C（g）反應．下列描述中，說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．混合氣體中各物質的濃度相等
C．單位時間內，若消耗了a molA物質，同時也消耗了2a mol C物質
D．混合氣體的體積是反應開始前的$\frac{4}{5}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在等體積的密閉容器中分別盛滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A．O2比O3質量小B．兩氣體分子數(shù)目相等
C．兩氣體的壓強相等D．兩氣體的氧原子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉化為Cu，放出SO2氣體的反應．若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案