一定溫度下，向AgCl飽和溶液中，加入少量NaCl固體，達(dá)到平衡時(shí)（　�。�
A、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
B、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
D、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，對(duì)于AgCl的飽和溶液，永遠(yuǎn)存在c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl），但是銀離子濃度與氯離子濃度不一定相等，據(jù)此解答即可．
解答： 解：對(duì)于AgCl的飽和溶液，存在c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl），但是銀離子濃度與氯離子濃度不一定相等，由于溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故B正確，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是（　�。�
A、分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法
B、除去AgI膠體中的NaI時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
C、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過化學(xué)沉淀法除去．如：可以通過加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42-
D、從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性A＜B＜C，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是①A2+2B=B2+2A②B2+2A=A2+2B③B2+2C=C2+2B④C2+2A=A2+2C-（　�。�
A、③④B、②③C、①④D、①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實(shí)驗(yàn)室可以用裝置F制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）B裝置的名稱是
 
；（填符號(hào)）  A．洗氣瓶   B．干燥管   C．分液漏斗E裝置的作用是
 
；
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是
 
；
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
B、0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2 mol/L．此時(shí)所得沉淀中
 
（填“含有”或“不含有”）Al（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3-，且pH=2．欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO- ②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2-⑥Cl-，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是（　�。�
A、②③⑤⑥B、①③④⑤
C、①④⑤⑥D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年6月5日 是第34個(gè)世界環(huán)境日，聯(lián)合國(guó)環(huán)境署確定2005年活動(dòng)主題是“營(yíng)造綠色城市，呵護(hù)地球家園”．我國(guó)環(huán)境總局確定的主題是“人人參與創(chuàng)建綠色家園”．下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A、回收廢舊電池
B、加強(qiáng)燃放煙花爆竹法規(guī)
C、停止使用含鉛汽油
D、將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案