有一無(wú)色混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( 。
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
考點(diǎn):常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:無(wú)色溶液中一定不存在有色的離子:Fe3+,
①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-
②加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體,該0.04mol氣體為氨氣,說(shuō)明溶液中一定含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.04mol;
③2.33g為硫酸鋇沉淀,其物質(zhì)的量為0.01mol,6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇,據(jù)此可以計(jì)算出碳酸鋇的物質(zhì)的量;再根據(jù)電荷守恒,得出一定存在鉀離子,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答: 解:無(wú)色溶液中一定不存在有色的離子:Fe3+
①與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、CO32-、SO42-;
②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,故一定有銨離子0.04mol;
③不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量是:
2.33g
233g/mol
=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質(zhì)量為:6.27g-2.33g=3.94g,碳酸鋇物質(zhì)的量為:
3.94g
197g/mol
=0.02mol,所以原溶液中一定存在:CO32-、SO42-,因而一定沒(méi)不含Ba2+
c(CO32-)=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L,再根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;c(-)=2c(CO32-)+2x(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;
根據(jù)以上分析可知:原溶液中一定存在的離子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,故A正確,
依據(jù)計(jì)算可知碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol,故B錯(cuò)誤;
一定沒(méi)有的離子Fe3+、Ba2+,可能存在Cl-,故C錯(cuò)誤;
同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,沒(méi)有產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明一定不含Mg2+,故D錯(cuò)誤,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的檢驗(yàn),采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式,增大了解題難度,同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息,尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

奧米洛芬G是一種消炎藥,由烴A(C8H8)合成G路線如圖所示

ii物質(zhì)B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜如圖所示

(1)烴A能合成常見(jiàn)的一種高分子材料,寫(xiě)出這種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)請(qǐng)寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)指出E→F的反應(yīng)類(lèi)型
 
 

(4)關(guān)于奧米洛芬G的說(shuō)法中正確的是:
 

A.只含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)    B.只能與酸反應(yīng)
C.分子式為C13H17N02           D.屬于α-氨基酸
(5)已知F+X→G+HCI,則X的名稱(系統(tǒng)命名)是
 
.請(qǐng)寫(xiě)出X的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)甲基的順?lè)串悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
 
. (判斷對(duì)確)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)
B向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C向淀粉溶液加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入 新制Cu(OH)2,加熱沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
D取久置的綠礬(FeSO4?7H2O)溶于水,加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
;不能用銅絲攪拌棒代替的原因是
 
;實(shí)驗(yàn)中需要用到量筒的個(gè)數(shù)為
 
;反應(yīng)的終止溫度為
 

(2)寫(xiě)出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng):

苯丙氨酸()是合成APM的原料之一.APM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示.

(1)指出APM的結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱
 

(2)下列關(guān)于APM的說(shuō)法中,正確的是
 

A.屬于糖類(lèi)化合物
B.分子式為C14H18N2O5
C.既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
D.能發(fā)生酯化反應(yīng),但不能發(fā)生加成反應(yīng)
E.1molAPM與NaOH反應(yīng)最終生成1mol H2O
(3)APM在酸性環(huán)境水解的產(chǎn)物中,相對(duì)分子質(zhì)量為133的有機(jī)物與氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:1發(fā)生縮合反應(yīng)形成一個(gè)含有六元環(huán)的化合物.該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)苯丙氨酸的一種合成途徑如圖2所示:
①烴 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.1mol D完全燃燒消耗O2
 
mol.
②寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

③某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體.W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是( 。
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-
C、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液,用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如圖.鹽鹵
足量的石灰漿
操作①
Mg(OH)2
適量鹽酸
MgCl2溶液
操作②
MgCl2?6H2O
HCl氣流
操作③
MgCl2
電解
操作④
Mg下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
B、若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C、操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D、在整個(gè)制備過(guò)程中,未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將過(guò)量的氯氣通入溴化鈉溶液中,再向溶液中加入一定量的CCl4,充分振蕩,觀察到的現(xiàn)象是(  )
A、溶液有無(wú)色變橙色
B、上層幾乎無(wú)色,下層顯橙色
C、溶液由橙色變無(wú)色
D、上層無(wú)色,下層為紫色

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