下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)
B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C向淀粉溶液加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入 新制Cu（OH）2，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
D取久置的綠礬（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．應(yīng)用高氯酸比較；
B．無色氣體也可能為SO2；
C．水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
D．鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色．
解答： 解：A．應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比較非金屬性，不能利用此反應(yīng)比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，沒有加堿至堿性再加入新制Cu（OH）2，加熱，則不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則溶液變?yōu)檠t色，溶液中含鐵離子，即綠礬部分或全部被氧化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性比較、離子檢驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A、Cu
B、熔融的MgCl2
C、液態(tài)硫酸
D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A與甲醇在濃硫酸的作用下可反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，需要的儀器有
 
、錐形瓶；
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，
 
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是
 
；
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度
 
；
（5）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經(jīng)潤(rùn)洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)液，則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
 
；若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視，則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
 
；（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是
 
．
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
 
．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入
 
后、
 
、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
 
．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若將28g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算．
（1）殘留固體質(zhì)量；
（2）n值；
（3）NaHCO3質(zhì)量．（寫出計(jì)算求解的過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量N2與H2（體積比1：3）的混合氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.12（12%），則平衡混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為多少？H2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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