Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子半徑由大到小的順序是

 

（填離子符號）
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是

 

（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿溶液反應(yīng)的是

 

 （填化學(xué)式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是

 

（填元素符號）；它的氧化物可與焦炭反應(yīng)生成它的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．
（6）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）

 

．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是

 

，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①Be②N③F④Na⑤Al⑥Si⑦Cl⑧Ar．
（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，K層2、L層8、M層8；
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子分別是：F^-、Al³⁺、Cl^-，電子層數(shù)越多、半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大半徑越�。�
（3）對于陽離子而言：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（4）既能與強酸又能與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，屬于兩性氧化物；
（5）用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是硅，二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO；
（6）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na作還原劑，水作氧化劑，2個Na原子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2個；
（7）氯氣常溫下為黃綠色氣體，氯化氫是氯原子和氫原子形成的共價化合物．

解答： 解：（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，K層2、L層8、M層8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2））③⑤⑦元素原子形成簡單離子分別是：F^-、Al³⁺、Cl^-，電子層數(shù)越多、半徑越大，因此Cl^-半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，因此
離子半徑：F^-＞Al³⁺，所以離子半徑：Cl^-＞F^-＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
（3）對于陽離子而言：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，該元素的質(zhì)子數(shù)=10+2=12，為鎂元素，故答案為：鎂；
（4）既能與強酸又能與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，屬于兩性氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物，且不溶于水，故答案為：Al₂O₃；
（5）用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是硅，二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，化學(xué)方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：Si；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（6）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na作還原劑，水作氧化劑，2個Na原子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2個，化學(xué)方程式及轉(zhuǎn)移電子表示為，
故答案為：；
（7）氯氣常溫下為黃綠色氣體，氯化氫是氯原子和氫原子形成的共價化合物，形成過程表示為：，
故答案為：．

點評：本題以前18號元素為載體考查化學(xué)用語和元素周期律的知識，要充分掌握原子半徑的大小比較、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示方法等，整體難度不大．