X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號
 
；
（2）畫出Z的原子結構示意圖
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置
 
；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
 
（寫化學式）．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl．
解答： 解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）Z為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4，故答案為：HClO4．
點評：本題考查元素推斷、常用化學用語、元素周期律、結構位置關系等內(nèi)容，題目注重基礎的考查，難度不大，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．
請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別是
 
、
 
．
（2）C→A的反應物及反應條件是
 
．
（3）D→F反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們在生活生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．甲、乙、丙三組同學分別對二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關問題進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學為測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，設計了如右圖所示的實驗裝置．實驗用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
③實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標準狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學查閱有關資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們設計了以下實驗方案進行驗證：將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應過程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測得CO2的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質(zhì)量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質(zhì)量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應，則生成CO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化．對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：
 
．
問題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同．”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為
 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號）
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿溶液反應的是
 
 （填化學式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是
 
（填元素符號）；它的氧化物可與焦炭反應生成它的單質(zhì)的化學方程式為
 
．
（6）④的單質(zhì)與水反應的化學方程式是（并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）
 
．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是
 
，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖
 
．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：
 
（用化學方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應式為
 
；
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為
 
；
（6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．則該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，C0平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
溫度/℃400500600
平衡常數(shù)K9.9491

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 加熱 
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O

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