4．下列有機物不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（　　）
A．B．鄰甲基苯酚C．D．2-甲基2-己烯

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-OH、苯甲基的有機物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．

解答 解：A．苯環(huán)上含2個甲基，均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故A不選；
B．甲基能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故B不選；
C．與苯環(huán)相連的C上沒有H，不能被高錳酸鉀氧化，不褪色，故C選；
D．含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯誤的是（　�。� 
A．W、Y可形成兩種不同的化合物
B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同
C．W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．0.5mol N2中含有0.5NA個N
B．32gO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．H2的摩爾質(zhì)量是為2
D．1molH2SO4在水溶液電離出離子約為1.806×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻．
Ⅰ．濕法煉鋅某種冶煉過程可用右圖表示：

（1）電解過程中析出鋅一極的電極反應(yīng)式為：[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑；
（2）ZnO像Al2O3一樣，屬于兩性氧化物，則ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-（“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）．
Ⅱ．鋅電池  用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空氣電池等．
（1）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-．
（2）新型鋅空氣電池與鋰電池相比，其儲量是它的三倍，成本是鋰電池的一般，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患．該電池的總反應(yīng)為：2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O．若以該電池為電源，用惰性電極電解AgNO3溶液，為保證陰極有10.8g銀析出，至少需要2.8L空氣（折算成標準狀況）進入該電池（空氣中氧氣的體積分數(shù)為$\frac{1}{5}$）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．（氣體體積均為標準狀況下的體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．若甲烷燃燒放熱889.6kJ的熱量，需要標況下空氣的體積為22.4L．
（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入b氣體的電極名稱為正極（選填“正極”或“負極”），通入a氣體的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+．
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4LNOx，則x值為1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
B．稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C3H8與C4H10B．正丁烷與異丁烷C．H（氫）與D（重氫）D．金剛石與石墨

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