【題目】完成下列各題:
(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí),常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。
某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液,采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2),你認(rèn)為此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進(jìn)_______________________________________(若合理,該問不填)。
(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:
①寫出A、E的化學(xué)式:A________,E________;
②寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→B:________________________________________________________________________;
B→D:________________________________________________________________________;
E→A:________________________________________________________________________。
③C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是________________________________。
【答案】 2Fe3++Fe===3Fe2+ 不合理 先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變成紅色,則證明原溶液有Fe2+ Fe Fe2O3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3(合理即可) FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3) 出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
【解析】
(1) Fe2+易被氧化成Fe3+,加入鐵單質(zhì)防止Fe2+被氧化,反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe===3Fe2+;
不合理,稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色,但不能確定原溶液中有二價(jià)鐵離子,沒有鐵離子。應(yīng)先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,證明原溶液中沒有鐵離子,再通入氯氣氧化,溶液變成紅色,則證明原溶液有Fe2+;
(2) ① D是一種紅褐色沉淀,應(yīng)為氫氧化鐵,D加熱生成E,則E為氧化鐵(Fe2O3),反應(yīng)方程式為:;由B生成D,B、C可以相互轉(zhuǎn)化可知B是氯化鐵,C是氯化亞鐵,進(jìn)而推出A為鐵單質(zhì)(Fe)。②C→B需要加氧化劑如氯氣,反應(yīng)方程式為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3;B→D加入堿,調(diào)節(jié)PH值即可,反應(yīng)方程式為: FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ;E→A需要加入還原劑 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)。③C中含有二價(jià)鐵離子,加入氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,因此現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物:①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷,它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.①>②>④>③>⑤ D.①>②>③>⑤>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( )
A.都具有強(qiáng)氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長(zhǎng)期露置,溶液質(zhì)量均減輕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C.1mol氧的質(zhì)量為32g
D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。
(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí),查到了以下資料:
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
① 配制碳酸鈉溶液:取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。
② 利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn),連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現(xiàn)問題】實(shí)驗(yàn)中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① 取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液 ② 利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn),連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。
(2)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① 取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20℃,取上層清液 ② 利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。
(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。
(6)請(qǐng)你依據(jù)題中信息,寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸制備氫氣,該反應(yīng)屬于
A.復(fù)分解反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
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