Question

11．現(xiàn)有如下各種說法（　�。�
①在水中氫、氧原子均以化學鍵相結合
②化學鍵是成鍵原子間的強烈吸引作用
③離子化合物通常條件下是固體
④難失去電子的原子，均易得電子形成陰離子
⑤根據(jù)電離方程式H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，判斷H₂SO₄中存在離子鍵
⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵
⑦H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．

• A． ①②③正確
• B． 都不正確
• C． ⑥⑦正確，其它不正確
• D． 僅③正確

Answer 1

分析 ①在水中還存在氫鍵；
②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用；
③離子化合物是陽離子、陰離子的相互作用形成的；
④稀有氣體原子不容易得失電子；
⑤非金屬原子之間一般形成共價鍵；
⑥非金屬單質分子中可能存在共價鍵；
⑦H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價鍵的過程．

解答 解：①在水中氫、氧原子間還存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故錯誤；
②化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，包括引力和斥力，故錯誤；
③離子化合物是陽離子、陰離子的相互作用形成的，離子化合物一般具有較高的熔沸點，離子化合物通常條件下是固體，故正確；
④稀有氣體原子不容易得失電子，如Ar原子是8電子穩(wěn)定結構，不容易失電子，也不容易得電子，故錯誤；
⑤非金屬原子之間一般形成共價鍵，H₂SO₄中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故錯誤；
⑥非金屬原子之間一般形成共價鍵，如Cl₂中存在Cl-Cl共價鍵，故錯誤；
⑦H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，氯化氫中只含共價鍵，所以而后H、Cl原子形成共價鍵的過程，不存在離子鍵，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質中存在的化學鍵、化學反應實質等知識點，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，注意水中不僅含有共價鍵還含有氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，其作用力小于化學鍵，為易錯點．