下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
B、取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素
C、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
D、向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題
分析：A．檢驗含-CHO的有機物，與氫氧化銅反應時堿應過量；
B．鹵代烴Y在堿性溶液中水解，生成鹵素離子，然后在酸性條件下與硝酸銀反應可檢驗；
C．氯水中含HClO，具有漂白性；
D．白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的生成，即Qc＞Ksp時生成AgI沉淀．
解答： 解：A．檢驗含-CHO的有機物，與氫氧化銅反應時堿應過量，而堿不足，則加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，實驗失敗，故A錯誤；
B．鹵代烴Y在堿性溶液中水解，生成鹵素離子，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素，實驗合理，故B正確；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計測定，故C錯誤；
D．白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的生成，即Qc＞Ksp時生成AgI沉淀，而相同溫度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度，該實驗不能說明，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的設計，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、離子檢驗及pH測定、沉淀的生成與轉(zhuǎn)化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為：1S22S22P63S23P63d9．
（1）XH3+是有機反應的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）Z的單質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是
 
．
（3）相同條件下，X、Y的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學式），其主要原因是
 
．
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
．
（5）在含有W2+的溶液中，加入過量Y的最簡單氫化物的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種方法中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
請回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個相同的官能團且連在烴基對位．則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖2所示（其中A-D均為有機物）：

①A的分子式是
 
，試劑X是
 
；
②反應（Ⅰ）的化學方程式為
 
，反應（Ⅱ）的化學方程式為：
 
；
③已知：乙進一步氧化可生成另一有機物戊，乙可與戊生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請寫出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）丁的同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
①其核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應后可生成標準情況下H211.2L
③該物質(zhì)與新制Cu（OH）2反應會有磚紅色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動；若加入少量水后，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”下同）；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值將
 
．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲
 
乙．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）
 
V（乙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應的時間均相同．
溫度
（℃）		乙醇轉(zhuǎn)化率
（%）		有機產(chǎn)物含量
（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　b．反應進行得越完全　c．達到平衡時乙醇的濃度越大　d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
 
．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請寫出負極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數(shù)值會
 
；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B是兩種化合物，它們相互間有如圖轉(zhuǎn)化關系．請回箸下列問題：
（1）若甲為非金屬．A是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的且只有一個α鍵的極性分子，乙和丙在冷暗處就能劇烈反應；則A的電子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）若甲的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，A是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則乙元素在周期表中的位置是
 
，甲和丙反應的
化學方程式
 
．
（3）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，化合物B具有兩性，任意寫出-例甲與A反應的化學方程式
 
，乙原子基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　�。�
A、氯化鈉和硝酸鉀
B、鐵粉和鋅粉
C、氯化鉀和碳酸鈣
D、碳酸銨和氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�
A、電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子
B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35mol
C、陰極質(zhì)量增加3.2g
D、若改用銅棒做電極電解該溶液，電極反應不變

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同步練習冊答案