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1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，達到平衡HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示．若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　�。�
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，擴大反應容器體積
C．恒容條件下，降低溫度
D．恒溫條件下，再加入1molHe
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A、恒溫恒容條件下，加入適當催化劑，加快反應速率，不影響平衡移動，HI的體積分數w（HI）不變，故A錯誤；
B、恒溫條件下，擴大反應容器體積，壓強降低，反應速率減慢，該反應前后氣體的物質的量不變，降低壓強平衡不移動，平衡時HI的體積分數w（HI）不變，故B錯誤；
C、恒容條件下，降低溫度，反應速率減慢，該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應移動，HI的體積分數w（HI）增大，符合題意，故C正確；
D、恒溫恒容條件下，充入1 molHe，反應混合物的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
請回答：
（1）根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見圖）：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
減少污染
減少污染
，
燃燒充分
燃燒充分
．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．
CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述
②④
②④
（填序號）物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）關于如圖，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數為
37%
37%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與圖象（如圖）有關的敘述，正確的是（　�。�
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A、表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B、表示的熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的基礎．
（1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然氣．在25℃、101kPa時，1mol H2（g）與適量O2（g）反應生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可表為
 
；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點有
 
（寫出一條即可）；原電池是將
 
能轉化為電能的裝置．精英家教網
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應式為
 
．（換圖）
（3）為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與
 
（填字母代號）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

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