20．下列說法正確的是（　�。�
A．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
B．在溶液中等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．將1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

分析 A．37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O，K37ClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，反應(yīng)物的Cl-中Cl元素的化合價由-1價升高為0；
B．溴離子的還原性小于亞鐵離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再與溴離子反應(yīng)；
C．二者的物質(zhì)的量比為2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O中，K37ClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，反應(yīng)物的Cl-中Cl元素的化合價由-1價升高為0，即：反應(yīng)產(chǎn)物中的氯離子來自鹽酸，故A錯誤；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，則氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣再與溴離子反應(yīng)，當(dāng)FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合，偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量比為2：5，反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷、離子濃度大小比較，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子濃度大小比較的常用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
獲取粗鹽 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇右圖中的B（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
C．1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
D．可用和HCHO 為原料合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液關(guān)于各微粒濃度的判斷正確的是（　�。�
A．常溫下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的總體積V≧20ml
B．在做中和滴定實驗時向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液恰好無色，此時溶液PH＜7
C．肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．PH＞7的草酸鉀溶液中C（OH-）-C（H+）=4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4-）+2 C（C2O42-）-C（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
C．升高溫度，醋酸的電離度增大
D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上還可變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下（假設(shè)NO反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化成NO2-）的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（3）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖2所示．生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要5mol Na2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25克無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32克，則AlCl3產(chǎn)品的純度為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合物氣體6.72L，質(zhì)量為2.16g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案