下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、由2Cu+O2═2CuO可推出同族的硫也有Cu+S═CuS
B、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C、Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D、CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專題：
分析：A．硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅；
B．Pb3O4中Pb的化合價(jià)為+2、+4價(jià)；
C．鈉、K、Ca的活潑性較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣；
D．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4．
解答： 解：A．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；
B．Pb3O4中Pb的化合價(jià)為+2、+4價(jià)，不存在Pb2O3，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒(méi)有氧氣生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)知識(shí)的積累，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力知識(shí)遷移能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]
B、Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 1.84g?cm-3的 濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②藥匙 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
mL，依此確定你選用的量筒規(guī)格是
 
mL．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水
 
燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處時(shí)，改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的儀器裝置，在實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品．在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
　　　　
（3）冷凝水流經(jīng)冷凝管時(shí)應(yīng)從
 
進(jìn)入，從
 
流出（填“a”或“b”）
（4）碎瓷片的作用是
 

（5）加熱的一個(gè)目的是
 

（6）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入
 
溶液，然后進(jìn)行
 
（填操作）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3 （濃）→Cu （NO3）2
B、Cu+HNO3 （�。鶦u （NO3）2
C、Cu
空氣
CuO
硝酸
Cu （N3）2
D、Cu
濃硫酸
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為：
 
（用習(xí)慣名稱表示）．
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：
 
．
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是：
 
．（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）
（5）若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為
 
（系統(tǒng)命名）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是
 
．
（5）向H溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案