18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
B．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
C．若使用氯氣處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

分析 A．聚乙烯無(wú)毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分；
B．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨；
C．氯氣可用于殺菌消毒，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)；
D．雙氧水有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．聚乙烯無(wú)毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故A正確；
B．在家用燃煤中加入適量的生石灰，二氧化硫與生石灰反應(yīng)最終生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，故B正確；
C．氯氣可用于殺菌消毒，但是不能去除懸浮雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)殺菌消毒，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、塑料、氯氣的性質(zhì)、雙氧水的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子中質(zhì)子數(shù)最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫(xiě)出X的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p3；
（2）比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大�。篨＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見(jiàn)氣體M，每個(gè)M分子中含有l(wèi)0個(gè)電子，M分子中心原子的雜化方式為sp3；W、X兩種元素還能形成一種常見(jiàn)陽(yáng)離子N，每個(gè)N中也含有10個(gè)電子，但在N與M中所含化學(xué)鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對(duì)孤對(duì)電子，其占據(jù)氮原子核外空間較大，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力強(qiáng)，所以使得氨分子中化學(xué)鍵的鍵角比銨根離子中的�。�
（4）Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通過(guò)配位鍵結(jié)合；
（5）單質(zhì)Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)晶胞中含有原子Z的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應(yīng)該研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，科學(xué)使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進(jìn)行包裝
B．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，但不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經(jīng)濟(jì)與低碳生活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是ac
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
d．平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代數(shù)式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉(zhuǎn)化率50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見(jiàn)的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學(xué)式是Fe（OH）2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價(jià)氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實(shí)驗(yàn)停止一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1[717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體（[Cu（NH3）4]SO4）析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色溶液的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)出配位鍵）；
深藍(lán)色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H14O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCDE
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)
試回答以下問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）寫(xiě)出丙的電子式為；并說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀(guān)與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無(wú)機(jī)鹽，但也含有�。话闱闆r下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時(shí)，就會(huì)引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無(wú)機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為丁．在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，這說(shuō)明維生素C具有還原性．
②通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會(huì)引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會(huì)引起中毒．

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