Question

13．A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學(xué)式是Fe（OH）₂．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）電解法制D的低價(jià)氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③實(shí)驗(yàn)停止一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，所以A為Al，D為Fe，C為Al₂O₃，B為鐵的氧化物，D與硫酸反應(yīng)生成F為FeSO₄，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成H為Fe（OH）₂，H氧化得G為Fe（OH）₃，所以E為Fe₂（SO₄）₃，則B為Fe₂O₃，據(jù)此答題．

解答 解：A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，所以A為Al，D為Fe，C為Al₂O₃，B為鐵的氧化物，D與硫酸反應(yīng)生成F為FeSO₄，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成H為Fe（OH）₂，H氧化得G為Fe（OH）₃，所以E為Fe₂（SO₄）₃，則B為Fe₂O₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，H的化學(xué)式是Fe（OH）₂，故答案為：Fe（OH）₂；   
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）反應(yīng)②為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）①配制4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法，故答案為：煮沸；
②電解法制Fe（OH）₂時(shí)，用鐵做陽極，石墨做陰極，所以石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接，通電后，在電解池的陽極附近有氫氧化亞鐵產(chǎn)生，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，陽極的電極反應(yīng)式是 Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，
故答案為：負(fù)；有白色沉淀生成；Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
③實(shí)驗(yàn)停止一段時(shí)間后，在R極上部氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的反應(yīng)特征、物質(zhì)的本身特性以及工業(yè)應(yīng)用為突破口進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵．