Question

【題目】某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質的量濃度至少為 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質的量濃度分別為 mol/L、 mol/L。

Answer 1

【答案】（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+，Cl-；（2）K+，0.6.；（3）CO32-、SO42-，0.1、0.2 。

【解析】

試題分析：加入AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀，不能確認哪種離子的存在，因為氯化銀、碳酸銀、硫酸銀都是沉淀；加入BaCl2生成沉淀，再加入足量鹽酸，得到沉淀，說明原溶液中含有SO42－，Ca2＋和SO42－生成微溶于水的CaSO4，因此原溶液中不存在Ca2＋，SO42－的物質的量為2.33/233mol=0.01mol，部分沉淀溶解，說明原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e2＋和Cu2＋不存在，溶液顯電中性，說明原溶液中一定含有K＋，n(CO32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，（1）根據(jù)上述分析，原溶液中一定不存在的離子是Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋，可能存在的離子是Cl－；（2）一定存在的陽離子是K＋，溶液呈現(xiàn)電中性，因此n(K＋)=(0.01×2＋0.02×2)mol=0.06mol，因此c(K＋)=0.06/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1；（3）根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的陰離子是SO42－、CO32－，其濃度分別是0.02/100×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1、0.01/100×10·－3mol·L－1=0.1mol·L－1。