Question

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，填寫下列空白：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 ．

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子 ，有關的離子方程式為 ．

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關的離子方程式為 ．

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 ．

A．Cl﹣

B．NO3﹣

C．CO32﹣

D．OH﹣．

Answer 1

【答案】（1）Cu2+、Fe3+；（2）Ag+；Ag++Cl﹣=AgCl↓；

（3）Mg2+ ；Mg2++2NH3·H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；（4）B。

【解析】試題分析：（1）Cu2＋顯藍色，Fe3＋顯棕黃色，題目中此溶液無色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；(2)此沉淀不溶于硝酸，說明此沉淀為AgCl，因此說明原溶液中含有Ag＋，反應方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)加入氨水有白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；(4)原溶液中存在Ag＋，通過離子大量共存，因此選項B正確。