(14分) 某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)    氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)    加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)    為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________________。

(4)    為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_________（只寫一種）。

 

(14分) (1) （3分）

(2) 放熱（2分）

(3) 濃H2SO4（2分）  

NO被氧化成NO2，與H2O作用生成HNO3，再與NH3作用生成NH4NO3（2分）

(4) 1（2分）    NH4HCO3（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市門頭溝區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一：電解精制：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為  ▲ 。
電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)  ▲ （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：  ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號(hào)
反應(yīng)
化學(xué)平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市門頭溝區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為   ▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年江西四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （選填：變大、不變、變小）。[來(lái)源:七彩教育網(wǎng)]步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(14分)長(zhǎng)期存放的Na2SO3，會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無(wú)水Na2SO3，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式                                         ；

(2)寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           ；

(3)若起始實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ；

(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測(cè)得的Na2SO3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)                                               。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

(5)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                             ；

(6)除已稱量的a g Na2SO3，樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是           處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來(lái)測(cè)定已知質(zhì)量為ag的Na2SO3，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有                  。

A. 將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1 g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2 g

C．將樣品溶解，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3 g

D．將樣品溶解，加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過(guò)濾、洗滌、于燥、稱量得固體m4 g

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