Question

按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（　�。�

• A、原子半徑和離子半徑均減小
• B、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
• C、單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
• D、單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．一般來(lái)講，電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，粒子半徑越��；
B．必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不是最高價(jià)，不一定滿足；
C．根據(jù)晶體分類方法及第三周期元素組成判斷；
D．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，而非金屬單質(zhì)中，原子晶體沸點(diǎn)大于金屬晶體，分子晶體沸點(diǎn)較低．

解答： 解：A．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，故A錯(cuò)誤； 
B．必須指出是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，否則不一定成立，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期中金屬形成的晶體為金屬晶體、Si形成的晶體為原子晶體、S、Cl形成的晶體為分子晶體，故C正確；
D．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)為：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．