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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、食醋除水垢中的碳酸鈣  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O
D、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
CH2BrCOO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．食醋除水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉、水；
C．原子個數、電荷數不守恒；
D．CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，即發(fā)生酸堿中和反應，又發(fā)生取代反應．
解答： 解：A．食醋除水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正確；
B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故B錯誤；
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O+2Fe2+，故C錯誤；
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：CH2BrCOOH+2OH-
△
CH2（OH）COO-+H2O+Br-，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意D，容易忽略CH2BrCOOH發(fā)生取代反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是（　�。�
A、只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO
 
-
3
的溶液
B、只含0.1 mol NH
 
+
4
、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO
 
2-
3
和0.1 mol Cl-的溶液
C、為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D、僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中可以使蛋白質變性的是（　�。�
①福爾馬林  ②酒精　③氫氧化鈉溶液�、芰蛩徜@溶液　⑤硫酸銅  ⑥苯酚溶液  ⑦硝酸．
A、除④、⑦外B、除③、⑥外
C、①②⑤D、除④外

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”．下列關于“碘鹽”敘述正確的是（　�。�
A、“碘鹽”應保存在陰涼處
B、“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C、“碘鹽”就是NaI
D、使用“碘鹽”時宜高溫煎炒

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ熱量）．在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1molO2達平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是（　�。�
A、Q2=
Q1
2
B、Q2＜
Q1
2
C、Q2＜Q1=Q
D、Q1=Q2＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（　　）
A、酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫
B、酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C、堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
D、鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是（　�。�
A、原溶液中的Br-可能未被氧化
B、反應后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液檢驗
C、取所得溶液加入CCl4后靜置分液，向上層溶液中加入足量AgNO3 溶液，能產生黃色沉淀
D、反應后的溶液中一定不存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A的相對分子質量為甲烷的6.75倍．取10.8g有機化合物A，在足量氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g，試計算該有機物的分子式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求寫出下列反應的熱化學方程式
（1）一定量氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，當生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量
 
．
（2）某化學反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（反應熱用abc表示）
 
．
（3）某反應的平衡常數K=
C2(NO2)
C(N2)C2(O2)
如果有1molN2 完全反應，要吸收熱量68kJ．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ/mol C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/moL則由石墨與氫氣反應生成甲烷的熱化學反應方程式為
 
．

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