設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(  )

A.常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數(shù)為0.5NA

D.NO、NO2的混合氣體22.4 L,含有的氮原子數(shù)為NA

 

A

【解析】A選項不是在水溶液中,所以不考慮水解,正確;B選項水是液體,錯誤;C選項CH3COO-水解,錯誤;D選項沒有注明狀況,錯誤

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

 

.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。

a.堿石灰 b.氯化鈣c.五氧化二磷 d.生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl22NH3===N26HCl)的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。

.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(4)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較ClBr的還原性強弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________。

(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2SSO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3SiO2)提取銅的操作流程如下:

 

已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

(1)實驗操作的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH________。

(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填代號)。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

25 時,在濃度均為0.01 mol·L1NaCNHCN組成的混合溶液中,測得c(Na)c(CN),則下列描述中不正確的是(  )

A.該溶液的pH7

BCN的水解程度大于HCN的電離程度

Cc(CN)c(HCN)0.02 mol·L1

Dc(CN)c(OH)0.01 mol·L1c(H)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實驗的描述中正確的是(  )

A.40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%CuSO4溶液

D.200 mL 3 mol·L-1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是(  )

A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+

B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O

D.K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

.已知:H2AA2-可表示S2-、S、S、SiC等離子。

(1)常溫下,20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

 

當(dāng)V(NaOH)=20 mL,溶液中離子濃度大小關(guān)系:             

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (”“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入    。 

(2)H2A為硫酸:t,pH=2的稀硫酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=    。 

.已知:25 時 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為    ,具體數(shù)值=    ,當(dāng)升高溫度時,Kh    (增大”“減小不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pHm,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pHn,水解的程度為b,mn的關(guān)系為    ,ab的關(guān)系為    。(大于”“小于等于”) 

.(5)25 ,a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,ab(大于”“小于等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是一套電化學(xué)裝置,對其有關(guān)說法錯誤的是(  )

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

 

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同步練習(xí)冊答案