5．下列對實(shí)驗(yàn)過程中異常情況的原因分析錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能的原因
A蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了
B分液時(shí)，分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上
C萃取時(shí)，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多
D蒸餾時(shí)，液體暴沸沒有添加沸石
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將溶液蒸干會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂；
B．若沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞，會(huì)導(dǎo)致分液漏斗中的液體難以滴下；
C．靜置不分層，萃取劑選擇不合理；
D．蒸餾時(shí)若沒有加入沸石，會(huì)出現(xiàn)爆沸現(xiàn)象．

解答 解：A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，若將溶液蒸干了，會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿炸裂，故A正確；
B．沒有打開分液漏斗活塞，導(dǎo)致分液漏斗不與外界連通，會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；
C．靜置不分層，萃取劑選擇不合理，與萃取劑的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)，需要加入沸石防止暴沸，故液體暴沸說明沒有添加沸石，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重考查物質(zhì)分離、提純基本方法及實(shí)驗(yàn)操作，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)中的操作和注意事項(xiàng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物．下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均有強(qiáng)氧化性
C．與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液      b．淀粉碘化鉀溶液       c．碘水
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
淀粉→C6H12O6：；
CH3CH2OH+CuO（加熱）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是①④（填番號）；
（5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（6）寫出常溫下能與NaHCO3溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．在101kPa時(shí)，1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64kJ的熱量．
（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式．
（2）1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T元素最高正價(jià)是+6
X在短周期元素中原子半徑最大
Y氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
ZM層上有7個(gè)電子
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（填化學(xué)式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H2S．
（3）寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y2H4具有強(qiáng)還原性，能與溴化銀反應(yīng)生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)習(xí)小組擬研究化學(xué)平衡建立以及濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關(guān)化學(xué)方程式為FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說明（1）中反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC（填序號）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應(yīng)不再發(fā)生
C．Fe3+濃度不再變化    D．K+濃度不再發(fā)生變化
E．反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試完成表格方案．
實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③
 加入試劑5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量鐵粉  5mL水5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預(yù)期 紅色加深溶液紅色變淺 加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）
（4）上述實(shí)驗(yàn)中研究反應(yīng)物濃度減小對平衡移動(dòng)影響的是②③（填編號）；實(shí)驗(yàn)③加5mL水的目的是對比實(shí)驗(yàn)，消除加入的氫氧化鈉溶液導(dǎo)致的溶液稀釋對各離子濃度的影響；在實(shí)驗(yàn)①中，若tl時(shí)刻代表加入試劑的時(shí)間，請完成c（Fe3+）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測量FeCl3溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl3系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標(biāo)注相應(yīng)反應(yīng)物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測定
取5 mL待測FeCl3溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對比，讀取待測FeCl3溶液濃度．

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同步練習(xí)冊答案