5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計(jì)算

分析 甲苯（C7H8）、苯甲醇（C7H8O）中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是7：8，原混合物可以看作C7H8、O的混合物，根據(jù)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C7H8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：甲苯（C7H8）、苯甲醇（C7H8O）中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是7：8，原混合物可以看作C7H8、O的混合物，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%，則ω（C7H8）=1-8%=92%，則ω（H）=92%×$\frac{8}{12×7+8}$=8%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，關(guān)鍵是利用改寫方法構(gòu)造出C元素與H元素為定比關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用鉑作電極電解CuSO4溶液．若兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．64gB．48gC．32gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　　）
壓強(qiáng)
A轉(zhuǎn)化率
溫度		P1（Mpa）P2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）如圖Ⅰ所示，裝置的B極上有大量氣泡逸出，則B極是正（填“正”或“負(fù)”，下同）極
（2）如圖Ⅱ所示，裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出，則A極是正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，脫硝過程中涉及的反應(yīng)為：
主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）主反應(yīng)的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質(zhì)的量為m mol，達(dá)到平衡后生成水蒸氣的物質(zhì)的量為n mol，則NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫出表達(dá)式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢有催化劑I在低溫下就能使主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫出一點(diǎn)）
②R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)作出判斷并寫出理由低于210℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，而主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度向逆反應(yīng)進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨溫度升高而降低，與平衡移動(dòng)得到的結(jié)論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝（產(chǎn)物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應(yīng)后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應(yīng)后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．1 mol P4和1 mol CH4中含有的共價(jià)健數(shù)均為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中異常情況的原因分析錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能的原因
A蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了
B分液時(shí)，分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上
C萃取時(shí)，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多
D蒸餾時(shí)，液體暴沸沒有添加沸石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H13O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24 mol

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