Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
• B、常溫常壓下，22.4 L 的C₂H₂氣體和C₂H₄氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2N_A
• C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2N_A
• D、1mol NH₄⁺中含有電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，氫氣與氬氣的物質(zhì)的量相等，二者含有的原子數(shù)一定不相同；
B．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
C．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣；
D．銨根離子中含有10mol，1mol銨根離子中含有10mol電子．

解答： 解：A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含分子的物質(zhì)的量相等，氫氣為雙原子分子，而氬氣為單原子分子，所以等物質(zhì)的量的氫氣和氬氣含有的原子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積金屬22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，生成氫分子數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D.1mol銨根離子中含有10mol電子，含有電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．