【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料。無色透明的帶刺激性臭味的液體,在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙。某化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3。已知:POCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃。在潮濕空氣中二者均極易水解面劇烈“發(fā)煙”;卮鹣铝袉栴}:
I.制備PCl3
(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖中的_____(填字母代號(hào))。
(2)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是_______。
II.制備POCl3(如圖)
(3)盛放堿石灰的儀器的作用是________,裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
(4)裝置F的作用除觀察O2的流速之外,還有________。
III.測(cè)定POCl3含量
實(shí)驗(yàn)制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì),通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品的純度:
①快速稱取5.000g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.
已知:H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。該產(chǎn)品的純度為________。
(6)若滴定管在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡,則測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】 【答題空10-1】A 防止紅磷被氧氣氧化和生成的 PCl3與空氣中的 O2和水反應(yīng) 隔離空氣中的水蒸氣,防止水解 2PCl3+O2=2POCl3 平衡氣壓、干燥氧氣 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 83.5% 偏低
【解析】分析:本題是一道和制備相關(guān)的實(shí)驗(yàn)題,涉及實(shí)驗(yàn)裝置的選擇;實(shí)驗(yàn)操作的分析;儀器中藥品的作用;裝置的作用;純度計(jì)算;誤差分析。
詳解:I.(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)不需要加熱,故選A;
(2)由于紅磷易被氧化和PCl3易被氧化和水解,反應(yīng)前通干燥CO2排除裝置中的空氣,防止紅磷被氧氣氧化和生成的 PCl3與空氣中的 O2和水反應(yīng),本題答案為:防止紅磷被氧氣氧化和生成的 PCl3與空氣中的 O2和水反應(yīng)。
II. (3) 為防止外界水蒸氣進(jìn)入G使PCl3水解,干燥管中盛放堿石灰,裝置G中發(fā)生PCl3被氧化成POCl3的反應(yīng),化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3 ;本題答案為:隔離空氣中的水蒸氣,防止水解;2PCl3+O2=2POCl3 。
(4)裝置F中的長頸漏斗,可以平衡壓強(qiáng),起到安全瓶的作用,所以裝置F的作用除觀察O2的流速之外,還有平衡氣壓、干燥氧氣;本題答案為:平衡氣壓、干燥氧氣。
III. (5)依據(jù)反應(yīng)原理,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;
關(guān)系式:PCl3H3PO3 I2,I2 2Na2S2O3;
消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×8.00×10-3L=8×10-4mol,
和Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=×8×10-4mol=4×10-4mol,
PCl3的物質(zhì)的量=和PCl3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×10.00×10-3L-4×10-4mol=6×10-4mol,
PCl3的質(zhì)量=6×10-4mol×137.5g/mol=8.25×10-2g,
樣品中含PCl3的質(zhì)量=8.25×10-2g×=0.825g,樣品純度=×100%=83.5%;
(6)若滴定管在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡,則消耗Na2S2O3溶液的體積偏小,導(dǎo)致計(jì)算出的PCl3的質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果則偏低。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和,NOx也可在其他條件下被還原為N2。
(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段,受到許多國家的重視,將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進(jìn)這技術(shù)的推廣使用。
I.某?蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳,其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。
(1)在整個(gè)“捕捉”過程中,將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號(hào) | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。
(3)下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號(hào))。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。
(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:________________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是( )
A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D. 氧化鋁只能溶于酸,不能溶于堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法正確的是( )
A. 若①為某種大分子的組成單位,則①可能是肽鏈
B. 若④是主要在動(dòng)物肝臟和肌肉中合成的儲(chǔ)能物質(zhì),則④一定是糖原
C. 若③為能儲(chǔ)存遺傳信息的大分子物質(zhì),則③一定是DNA
D. 若②是細(xì)胞中重要的儲(chǔ)能物質(zhì),則②一定是脂肪
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下:
下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com