關(guān)于配位鍵的形成,下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A.提供電子對(duì)的原子一般要有孤對(duì)電子
B.接受電子對(duì)的原子一般要有空軌道
C.任意兩個(gè)原子間都可以形成配位鍵
D.配位鍵一般是單鍵,和普通單鍵性質(zhì)不同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問(wèn)題:
(1)F元素價(jià)層電子排布式為
3d64s2
3d64s2

(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
CD
CD

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定

(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為
,N的結(jié)構(gòu)式為

(6)E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
四面體型
四面體型
,E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3:a3
2b3:a3
,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3:2
3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?泰州一模)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題:
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190(2.5×105Pa)
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁.不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高
;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

(2)2001年曾報(bào)道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示.鎂原子間形成正六棱柱,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi).
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2

(3)寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10;
1s22s22p63s23p63d10;

(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;

(5)某喹喏酮類(lèi)藥物(中心離子是Cu2+)結(jié)構(gòu)如圖2,關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
ABC
ABC

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B.N原子均采用sp2雜化
C.存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D.熔點(diǎn)很高,硬度很大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(13分)(1)A、B、D為短周期元素,請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題:

元素

A

B

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

原子有三個(gè)電子層,簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能:A      B(填“>”、“=”、“<”),基態(tài)D原子的電子排布式為         

②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開(kāi)始分解,BD的晶體類(lèi)型為                

(2)發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”,中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知:煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇(CH3OH),從而實(shí)現(xiàn)液化。

   ①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示:

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有:         (填字母)。

 A.離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵

②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO),甲醇的沸點(diǎn)為65℃,甲醛的沸點(diǎn)為-21℃,兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵,而甲醛分子間沒(méi)有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水,是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是                                                 。

③甲醇分子中,進(jìn)行sp3雜化的原子有         ,甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng),當(dāng)生成1mol甲醇時(shí),斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)(1)A、B、D為短周期元素,請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題:

元素

A

B

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

原子有三個(gè)電子層,簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能:A      B(填“>”、“=”、“<”),基態(tài)D原子的電子排布式為         

②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開(kāi)始分解,BD的晶體類(lèi)型為                

(2)發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”,中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知:煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇(CH3OH),從而實(shí)現(xiàn)液化。

   ①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示:

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有:          (填字母)。

 A.離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵

②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO),甲醇的沸點(diǎn)為65℃,甲醛的沸點(diǎn)為-21℃,兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵,而甲醛分子間沒(méi)有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水,是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是                                                  。

③甲醇分子中,進(jìn)行sp3雜化的原子有         ,甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng),當(dāng)生成1mol甲醇時(shí),斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:福建省期中題 題型:填空題

(1)A、B、D為短周期元素,請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題:
①第一電離能:A_______ B(填“>”、“=”、“<”),基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)______________。
②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開(kāi)始分解,BD的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。
(2)發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”,中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知:煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇(CH3OH),從而實(shí)現(xiàn)液化。    
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如圖所示:
在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有:_________(填字母)。
A.離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO),甲醇的沸點(diǎn)為65℃,甲醛的沸點(diǎn)為-21℃,兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵,而甲醛分子間沒(méi)有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水,是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是__________________。
(3)甲醇分子中,進(jìn)行sp3雜化的原子有___________,甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng),當(dāng)生成1mol甲醇時(shí),斷裂的π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________

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