6．某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為CH4和C4H8（填分子式）

分析 混合氣態(tài)烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的摩爾質(zhì)量，確定烯烴分子式．

解答 解：混合氣態(tài)烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，
標(biāo)況下4.48L混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故混合氣體的總質(zhì)量為0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質(zhì)量增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為5.2g-2.8g=2.4g，故甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{16g/mol}$=0.15mol，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為$\frac{2.8g}{0.05mol}$=56g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8，則兩種烴的組成為CH4 和C4H8，故答案為：CH4 和C4H8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，難度中等，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號(hào)）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個(gè)過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系．
i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動(dòng)，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-，方案如下：
食品待測(cè)液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍(lán)
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是Al、Cl；（填元素符號(hào)）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是屬于P區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（4）的沸點(diǎn)比   高，原因是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化，H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑

（1）A的分子式為：C10H16O，所含官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，由C→B反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）由A催化加氫生成M的過程中，若加氫不全可能有和（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）兩種互為同分異構(gòu)體雜質(zhì)生成．
（4）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH3CH3  b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．液化石油氣、汽油、柴油和潤(rùn)滑油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．可以通過灼燒時(shí)的特殊氣味來(lái)鑒別蛋白質(zhì)
C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列合成路線判斷反應(yīng)類型正確的是（　�。�
A．A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．B→C的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)
C．C→D的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D．D→E的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈現(xiàn)黃色
B．淀粉溶液遇單質(zhì)碘呈現(xiàn)藍(lán)色
C．苯酚顯弱酸性，其溶液可以使石蕊試液變紅色
D．苯酚在空氣中氧化呈現(xiàn)粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池電子流出的一極為負(fù)極

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