設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
答案 C
解析 A項(xiàng),由于ClO-水解,ClO-數(shù)目小于NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),苯分子中無(wú)碳碳雙鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol-1,均為雙原子分子,14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,原子數(shù)為NA,正確;D項(xiàng),由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則0.3 mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料,制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用:
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、贑u與濃硝酸反應(yīng)制。篊u+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制。2Cu+4HNO3+O2===2Cu(NO3)2+2H2O
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多
B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多
C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②
D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)A~G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素,C、D、G含有一種相同的元素,F(xiàn)具有磁性,G為黑色非金屬單質(zhì)。
(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸,然后加入KSCN溶液,溶液不變色,再滴加幾滴氯水,溶液變?yōu)檠t色,由此推知A的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E__________、F__________。
(4)若C是一種氣體,在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0),該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1 mol B,則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入過(guò)量的A,則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”);若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化,則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài);該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若[C]=0.100 mol·L-1,則[D]=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b、m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球,稱(chēng)取一定量的樣品放入其中,按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開(kāi)分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個(gè)氧化還原反應(yīng)。
(2)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1”、“K2”或“K3”,下同),打開(kāi)___________________________________________________。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)b中裝的固體試劑是__________,請(qǐng)寫(xiě)出緩緩打開(kāi)K1的理由__________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到 y mL 氣體,則過(guò)氧化鈉的純度是________(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4
B.同溫度、同體積的O2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和CO
D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:
(1)混合氣體的密度是____________________________________________________。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________________________________________。
(3)CO2和CO的體積之比是______________________________________________。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是____________________________________________________。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是______________________________________________。
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________________________________。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是___________________________________。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知: ,如果要合成 所用的原始原料可以是
A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化合物中,核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:1的是
A. 鄰二甲苯 B. 2,2,3—三甲基丁烷
C. 2—氯—1,3—丁二烯 D. 2,2—二甲基—1,3—丙二醇
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