精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

       硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O�、贑u與濃硝酸反應制取：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O�、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行


答案　C

解析　制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：②>①>③，所以A錯誤，C正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　)

A．＋131.3 kJ·mol－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol－1

C．＋352.3 kJ·mol－1                                      D．－352.3 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質的量為                                                                              (　　)

A．0.8 mol                                                   B．0.6 mol

C．0.11 mol                                                   D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數為________；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是                                   (　　)

①幕布的著火點升高�、谀徊嫉馁|量增加　③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②                     B．③④                     C．①③                     D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________

________________________________________________________

________________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是__________________

______________________________________________________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是(　　)

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數為3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質子數均為9NA

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數為0.46NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是                       (　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA

B．78 g苯含有C===C雙鍵的數目為3NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案