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       硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料,制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用:

①Cu與稀硝酸反應制取:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、贑u與濃硝酸反應制取:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制。2Cu+4HNO3+O2===2Cu(NO3)2+2H2O

下列說法正確的是                                                                                           (  )

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D.三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行


答案 C

解析 制取相同量的硝酸銅需硝酸的量:②>①>③,所以A錯誤,C正確。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol1,C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH3,則ΔH3為(  )

A.+131.3 kJ·mol1                           B.-131.3 kJ·mol1

C.+352.3 kJ·mol1                                      D.-352.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:


在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則反應消耗HNO3的物質的量為                                                                              (  )

A.0.8 mol                                                   B.0.6 mol

C.0.11 mol                                                   D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:

(1)氮元素原子的L層電子數為________;

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


       用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是                                   (  )

①幕布的著火點升高、谀徊嫉馁|量增加 ③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度、苈然@分解產生的氣體隔絕了空氣

A.①②                     B.③④                     C.①③                     D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:


亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。

已知:①NO+NO2+2OH===2NO+H2O

②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO,依據的現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________

________________________________________________________

________________。如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是__________________

______________________________________________________。

(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金,金屬完全溶解,再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,沉淀達到最大值,且質量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是(  )

A.x=2y

B.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數目為0.1NA

C.鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D.a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A.標準狀況下,33.6LCO2中含有氧原子數為3NA

B.1 mol OH和1 mol -OH(羥基)所含質子數均為9NA

C.常溫下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數目小于0.01NA

D.50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2分子數為0.46NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是                       (  )

A.1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NA

B.78 g苯含有C===C雙鍵的數目為3NA

C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

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