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6．下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反應
C．蘇打、小蘇打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

分析 A．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，次氯酸具有強氧化性，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
B．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
C．蘇打、小蘇打分別是碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗稱，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能水解而使溶液呈堿性；
D．碘受熱易升華，氯化銨受熱易分解生成HCl和氨氣．

解答 解：A．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，次氯酸具有強氧化性，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以二者漂白原理不同，故A錯誤；
B．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應、后者是加成反應，所以反應原理不同，故B錯誤；
C．蘇打、小蘇打分別是碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗稱，碳酸鈉中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，所以反應原理相同，故C正確；
D．碘受熱易升華，氯化銨受熱易分解生成HCl和氨氣，前者是物理變化，后者是化學變化，所以原理不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，側重考查學生比較、分析、判斷能力，明確元素化合物性質、化學反應原理是解本題關鍵，注意次氯酸漂白性和二氧化硫漂白性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源，以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數據表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫（“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）下
有利于該反應自發(fā)進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）
和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K1=$\frac{1}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數K1將減少（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1-t3之間c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（6）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是A、B．
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸點：XW2＞Y2W
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Z
D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（　�。�
A．通人H2S，有黃色沉淀
B．加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
C．加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D．滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗是進行科學探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復使用）．實驗室檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導致實驗失敗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鉀是重要的化工產品，生產方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉化反應器中發(fā)生的反應為：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在兩步轉化反應器中發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高產率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4•2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含Fe3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）該法優(yōu)點除K2SO4產率高外，再列舉一個優(yōu)點原料得到充分利用，同時得到副產品化肥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．則敘述不正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO
．

已知：

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應③的類型是氧化反應；
（2）寫出反應①的化學方程式；
（3）寫出反應②的化學方程式；
（4）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有結構簡式：；
（i）能發(fā)生銀鏡反應
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設計由A 到的合成路線（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．黃鈉鐵礬[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進行了如下實驗：
①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反應原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質量為2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之間的代數關系式為a+3b=2c+d．
（2）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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