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8．下列措施能減慢化學反應速率的是（　�。�
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
C．將食物貯藏在冰箱中
D．用雙氧水溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

分析 根據溫度、濃度、催化劑、接觸面積對反應速率的影響可知，降低溫度，反應速率減慢，而增大接觸面、使用催化劑、增大濃度加快反應速率．

解答 解：A．將煤塊粉碎后燃燒，固體表面積增大，反應速率增大，故A不選；
B．粗鋅替代純鋅，可形成原電池反應，反應速率增大，故B不選．
C．將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，反應速率減小，故C選；
D．加入催化劑，降低反應的活化能，反應速率增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類而無法比較其溶解度的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為2mol，MnO2的理論產量為87g．
CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是1.82×10-3（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再變化
B．混合氣體的總質量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時，消耗1mol SO2
D．每生成2mol SO2的同時，消耗2mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列各組物質中，為同系物的是AC，屬于同分異構體的是BD．
A．CH3CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
C．
D．苯和1，3-二甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列反應中，符合如圖所示能量變化的是（　　）
A．H2在Cl2中燃燒B．石灰石分解
C．Na和H2O的反應D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊的鋅錳酸性干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個實驗過程如下，請回答有關問題：
Ⅰ、鋅皮和碳棒的回收
用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
Ⅱ、氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離．
（1）①從黑色粉末中得到NH4Cl和ZnCl2固體混合物，在以下分離操作中選擇恰當?shù)姆椒ǎò床僮黜樞蛱顚懶蛱枺゛ed．
a．溶解     b．分液     c．萃取     d．結晶    e．過濾     f．升華
②用加熱法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離，實驗原理用化學方程式表示為NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
（2）簡述檢驗溶液中含NH4+的實驗方法取適量待檢液，滴入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液中含NH4+．
（3）鋅錳干電池工作時實現(xiàn)的能量轉化形式為化學能轉化為電能，負極反應式為Zn-2e═Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，M含有未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題．
（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫一種）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的△H為（　�。�
A．+319.68kJ•mol-1B．+259.7kJ•mol-1C．-319.68kJ•mol-1D．-259.7kJ•mol-1

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