3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測(cè)得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類(lèi)而無(wú)法比較其溶解度的大小

分析 AB、依據(jù)Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，分別列出其表達(dá)式，利用c（C2-）=1.8×10-13 mol/L計(jì)算即可；
CD、AB2、AC兩者Ksp（AB2）=c（A2+）×c2（B-），Ksp（AC）=c（A2+）×c（C2-），兩者不類(lèi)似，不能比較溶解度的大�。�

解答 解：A、已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，Ksp（AB2）=c（A2+）×c2（B-）=4.2×10-8，Ksp（AC）=c（A2+）×c（C2-）=3.0×10-15．得到，Ksp（AB2）：Ksp（AC）=c（A2+）×c2（B-）：c（A2+）×c（C2-）=4.2×10-8：3.0×10-15 測(cè)得c（C2-）=1.8×10-13 mol•L-1，則c（B-）=1.6×10-3 mol/L，故A正確；
B、依據(jù)A的計(jì)算c（B-）=1.6×10-3 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、AB2與AC的Ksp表達(dá)式不相似，無(wú)法比價(jià)其溶解度大小，故C錯(cuò)誤；
D、AB2與AC的Ksp表達(dá)式不相似，無(wú)法比價(jià)其溶解度大小，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
B．用過(guò)量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”．其原理是：通過(guò)測(cè)定電解過(guò)程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過(guò)電解池的電量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向正極移動(dòng)
B．電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的正極相連
C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過(guò)程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒(méi)有該網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低
D．若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極）：該電池的總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．電解池陽(yáng)極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，該離子膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．糖被定義為多羥基醛或多羥基酮，或能水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)Ⅰ和Ⅱ回答問(wèn)題：

（1）在物質(zhì)Ⅰ和Ⅱ中屬于糖的是Ⅱ；
（2）物質(zhì)Ⅰ在適宜的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成物質(zhì)Ⅱ，該反應(yīng)的類(lèi)型是④⑤．
①取代反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③水解反應(yīng)  ④脫氫反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
（3）物質(zhì)Ⅱ跟冰醋酸在一定條件下反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為174的有機(jī)物Ⅲ，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．被稱(chēng)為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)盡量減少NaI的溶解損失；反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學(xué)推測(cè)得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無(wú)色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S時(shí)，電極X附近溶液先變紅．此時(shí)，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則此時(shí)溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol•L-1•min-1
C．由圖象知該反應(yīng)吸收能量
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．常溫常壓下，30g甲醛所含有的原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．將食物貯藏在冰箱中
D．用雙氧水溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

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