Question

4．請回答下列問題：
（1）₃₁Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻
（2）鹵族元素包括F、Cl、Br等．如圖甲曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為sp²和sp³ ．第一電離能介于B、N之間的第二周
期元素有3種．
（4）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是X
（5）某離子化合物的晶胞如圖乙所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．

Answer 1

分析 （1）₃₁Ga基態(tài)原子的核外電子數(shù)為31，據(jù)此書寫排布式；第四周期元素中，外圍電子排布為nd^xns^y，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，據(jù)此解答；
（2）a．鹵族元素元素非金屬性越強其電負性越大；
b．F元素沒有正化合價；
c．鹵族元素氫化物沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的鹵化氫沸點最高；
d．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子的雜化方式，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
（4）在配位化合物中，中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；
（5）利用均攤法計算陰陽個數(shù)比．

解答 解：（1）₃₁Ga基態(tài)原子的核外電子數(shù)為31，則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；第四周期元素中，外圍電子排布為nd^xns^y，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d⁵4s¹，此元素為鉻，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；鉻；
（2）a．鹵族元素元素非金屬性越強其電負性越大，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，故正確；
b．F元素沒有正化合價，其它鹵族元素最高正價為+7價，故錯誤；
c．鹵族元素氫化物沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的鹵化氫沸點最高，HF中存在氫鍵，所以沸點最高，故錯誤；
d．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，故錯誤；
故選a；
（3）BCl₃中的B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp²雜化；NCl₃中的N原子的價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，所以N原子屬于sp³雜化；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，
故答案為：sp²；sp³ ；3；   
（4）BCl₃是缺電子化合物，B原子的所有價電子已經(jīng)使用，因而提供孤對電子的原子是X，故答案為：X；
（5）根據(jù)晶胞，黑球表示陽離子，白球表示陰離子，利用均攤法得陽離子個數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2，陰離子個數(shù)=2+4×$\frac{1}{2}$=4，所以晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是之比為4：2=2：1，故答案為：2：1．

點評 本題考查晶體的結構與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關系及應用，做題時注意電子排布式的書寫方法，晶胞的有關計算，注意學習中有關做題方法的積累，鹵族元素為載體考查了原子雜化方式、電負性、第一電離能、配位鍵、晶胞的計算等知識點，這些知識點都是高考熱點，要會根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式，注意第一電離能的變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯點．