Question

12．有核電荷數(shù)依次增大的5種元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性質：

A	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質為黑色固體
B	單質是空氣的主要成分之一
C	與B不同主族，單質為淡黃色固體，易溶于二硫化碳
D	一種非金屬元素
E	與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色

（1）元素B的單質的用途是（任寫一種）：保護氣、制氨氣
（2）元素A和B中非金屬性更強的元素是（填名稱）：氮，支持此結論的一種實驗事實為硝酸的酸性比碳酸的酸性強
（3）元素C和D可以形成共價化合物C₂D₂，該化合物中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則該化合物的電子式為
（4）已知液態(tài)CS₂完全燃燒生成兩種同價態(tài)的氣體氧化物，若生成的兩種氣體總體積為3360mL（已折算為標準狀況）時，反應放出Q （Q＞0）kJ的熱量，則表示CS₂燃燒熱的熱化學方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-20QkJ•mol^-1
（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中，通入A的最高價氧化物，可能得到兩種鹽：X和Y．同溫下等濃度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名稱）碳酸銨
（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物為F，則檢驗F溶液中陽離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀，向F的溶液中加入過氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時沒有氣體產生，則該反應過程中離子反應方程式為6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺（用一個總的離子方程式表示）

Answer 1

分析 A是最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質為黑色固體，所以A是碳；C單質為淡黃色固體，易溶于二硫化碳是硫；B單質是空氣的主要成分之一，與C不同主族，所以B是氮；E與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色，說明D有強氧化性，與E鐵生成三氯化鐵，所以D是氯、E是鐵，由此分析解答．

解答 解：（1）氮氣的性質穩(wěn)定用做保護氣、制氨氣，故答案為：保護氣、制氨氣；
（2）同周期從左到右非金屬性增強，所以氮的非金屬性強于碳，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，硝酸的酸性比碳酸的酸性強，故答案為：氮；硝酸的酸性比碳酸的酸性強；
（3）元素C和D分別是硫與氯，形成S₂Cl₂，電子式為：，故答案為：；
（4）已知液態(tài)CS₂完全燃燒生成兩種同價態(tài)的氣體氧化物，分別是二氧化碳和二氧化硫，兩者的物質的量之比為1：2，而生成0.15mol的混全氣體放出熱量為：Q，生成 3mol的混合氣體放出熱量為20Q，所以熱方程式為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-20 Q kJ•mol^-1，故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-20 Q kJ•mol^-1；
（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中，通入A的最高價氧化物，可能得到兩種鹽碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸根水解程度大于碳酸氫根，所以pH值大，故答案為：碳酸銨；
（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物是氯化亞鐵，亞鐵離子的檢驗方法為：取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀；或滴加硫氰化鉀溶液不變紅，滴加氯水變紅；向F的溶液中加入過氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時沒有氣體產生，離子方程式為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀；6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

點評 本題考查元素的位置與性質之間的關系，學生只要正確推出元素的種類，結合元素化合物的性質就可以迅速解題，綜合性強有一定的難度．