某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸______mL.
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______、______等.
(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是 A、偏高 B、偏低 C、不變
A、加水定容時越過刻度線______(填符號)
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶______(填符號)
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______ (填符號)
D、溶解后沒有冷卻便進行定容______(填符號)
(4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質量為______g,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質的量濃度為______.

解:(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃鹽酸的體積,設濃鹽酸的體積為xmL,則xmL×10mol/L=250mL×1mol/L,解得:x=25.0,
所以應量取的濃鹽酸體積是25.0mL,故答案為:25.0;
(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用30mL量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻,需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶,
故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;
(3)A、加水定容時越過刻度線,導致溶液的體積偏大,濃度偏小,故選B;
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶,導致配制的溶液中溶質物質的量減小,濃度偏小,故選B;
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理,不影響配制結果,故選C;
D、溶解后沒有冷卻便進行定容,導致冷卻后溶液體積減小,配制的溶液濃度偏大,故選A;
故答案為:B、B、C、A;
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=×1mol=0.04mol,
y=2x=2×0.04mol=0.08mol,
所以參加反應鋅的質量為0.04mol×65g/mol=2.6g,
氫離子濃度變化量為△c(H+)=0.8mol/L,
所以反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,
故答案為:2.6;0.2mol/L.
分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;
(3)A、加水過多,配制溶液的體積偏大;
B、導致溶質的物質的量減少;
C、容量瓶內的水不影響結果;
D、沒有冷卻,配制的溶液體積偏小,濃度偏高;
(4)根據(jù)方程式計算參加反應的鋅、氯化氫的物質的量;根據(jù)m=nM計算鋅的質量,
溶液中n(H+)=n(HCl),計算出鹽酸的物質的量濃度變化量,即氫離子濃度變化量,氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度.
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式計算,難度不大,注意從c=理解配制原理,注意量筒的精確度為0.1.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸
25
25
mL.
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
等.
(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質量為
2.6
2.6
g,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要鹽酸體積
25
25
mol.
(2)所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)容量瓶上標有:a.溫度、b.濃度、c.容量、d.壓強、e.刻度線、f.酸式或堿式這六項中的
a、c、e
a、c、e
(填字母符號).
(4)下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
b、d
b、d

a.移液時洗滌燒杯2-3次,將洗滌液倒入容量瓶中
b.定溶時仰視液面
c.容量瓶未干燥
d.顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
(5)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為896mL,則參加反應的鋅的質量為
2.6g
2.6g
設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+物質的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1的稀鹽酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL.
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器有
30
30
mL量筒(量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、燒杯、玻璃棒,還必須用到的玻璃儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)定容時應在
液面距離刻度線1~2cm時
液面距離刻度線1~2cm時
處改用
膠頭滴管
膠頭滴管
(實驗儀器)滴加至
溶液凹液面與刻度線水平相切
溶液凹液面與刻度線水平相切

(4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質量為
2.6
2.6
 克,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下,請回答下列問題:
(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
;操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe

(2)操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸,某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,并進行有關實驗.
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL.
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸,滴定過程中眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
,實驗時未用標準液潤洗滴定管,測得錐形瓶中待測液的濃度
大于
大于
實際濃度.(填“>”、“<”或“=”).
(3)操作Ⅲ前需要通入氣體V,請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式:
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,該反應中
MnO2
MnO2
是氧化劑.
(4)操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行,其原因是
抑制Fe3+(或FeCI3)的水解
抑制Fe3+(或FeCI3)的水解

(5)若通入的V的量不足,則最后制得的氯化鐵晶體不純凈,這是因為溶液U中含有雜質
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
.請設計合理的實驗,驗證溶液U中的成分,并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,則表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色,則說明通入的V的量充足
取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,則表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色,則說明通入的V的量充足
(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論).
供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(6)若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀.該過程中調節(jié)溶液的pH為5,則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
.(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL.
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)實驗室中所用少量氯氣用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O.
試回答下列問題:
該反應中
MnO2
MnO2
 是氧化劑,氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
.若產(chǎn)生標準狀況下的Cl222.24L,則被氧化的HCl
0.2
0.2
mol.

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