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【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)

（1）SO2氣體的物質的量是多少？___

（2）參加反應的硫酸的物質的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？___

【答案】0.15mol 0.3mol 0.3mol/L

【解析】

根據反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中各物質的量關系進行計算，再結合溶液的體積計算硫酸銅的濃度。

標況下，3.36L二氧化硫的物質的量為=0.15mol，

n（H2SO4）=2 n（SO2）=0.3mol，

n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，

故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO4的物質的量濃度為=0.3mol/L，

答：（1）SO2氣體的物質的量是0.15mol；

（2）參加反應的硫酸的物質的量是0.3mol；

（3）溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.3mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.最外層都只有2個電子的元素原子性質一定相似

B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的幾何構型為V形

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（ ）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變?yōu)?倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：

①石墨電極為________(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為______________________。

③若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。

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【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應的進行生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完全時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)。

下列關于該反應的分析錯誤的是（ ）

A.該反應生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應轉移電子數為0.04NA

C.該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol

D.反應結束后所得溶液中(忽略反應前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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【題目】下列說法正確的是

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D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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【題目】(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。

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