8．基態(tài)C原子中，電子運(yùn)動狀態(tài)有6種，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，該能級含有的軌道數(shù)為3．

分析 基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，核外電子數(shù)為6，離原子核越遠(yuǎn)的能量越高，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，以此來解答．

解答 解：基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，核外電子數(shù)為6，電子運(yùn)動狀態(tài)有6種，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，該能級含有的軌道數(shù)為3，
故答案為：6；2p；3．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握電子排布、能級與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能級含有的軌道，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗該海水中的Mg2+時，需要排除Ca2+可能帶來的干擾，設(shè)計如下實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C．圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某化學(xué)實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是①④（填寫對應(yīng)序號）．
①小火溫?zé)幔俾郎刂廖⒎袪顟B(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　　）
A．1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（  ）中毒反應(yīng)，可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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