13．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烷在氧氣中燃燒D．由乙醇制乙烯

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：A、乙烯和氫氣加成生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；
B、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳，故B正確；
C、乙烷在氧氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是分離液態(tài)空氣，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）作制冷劑或制硝酸可制氮肥．
（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
在冷卻塔中對混合氣體進(jìn)行冷卻，冷水的入口n（答m或n）．
（3）設(shè)備C的作用將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分離．
其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率．（試結(jié)合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A．負(fù)極：4OH--4e-═O2+2H2OB．負(fù)極：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正極：O2+4e-═4O2-D．正極：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．改變反應(yīng)物用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減��；
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為（　�。�
A．10LB．15LC．20LD．25L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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同步練習(xí)冊答案