1．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A．負(fù)極：4OH--4e-═O2+2H2OB．負(fù)極：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正極：O2+4e-═4O2-D．正極：H2-2e-═2H+

分析 該原電池中電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．該原電池中電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正確；
C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，注意：堿性條件下電極反應(yīng)式中不能生成氫離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫，下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A．水能微弱的電離，是電解質(zhì)B．單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)D．氯化氫是氣體，所以不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中能存在的離子組是（　　）
A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．要除去下列各物質(zhì)里的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)按要求寫出所用試劑的化學(xué)式，并在下面操作方法中選擇恰當(dāng)方法的編號(hào)填入表中．可供選擇的操作方法：①過濾  ②洗氣  ③分液  ④蒸發(fā)  ⑤蒸餾
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學(xué)式
操作方法編號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烷在氧氣中燃燒D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2、HNO3，
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
①已知NO氣體會(huì)分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對(duì)分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)猓趸細(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，若已知上述反應(yīng)△H2=-1160kJ•mol-1，則△H1=-574 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)由石墨生成金剛石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金剛石的熵S（金剛石），這兩種碳的同素異形體哪種更有序（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵差）？

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