標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是

A．NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)       B．NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)

C．溶液的pH                           D．題給反應(yīng)物的量

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．則：
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式
 
．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是
 
（填化學(xué)式）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，
 
是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的物質(zhì)有
 
mol．
（4）工業(yè)上利用水煤氣產(chǎn)生H2以制取氨氣，若在生產(chǎn)過程中H2O中的氫原子都全部轉(zhuǎn)化為NH3，則3molH2O可制得
 
molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用
 
（填序號(hào)）．B的作用是
 
．
a．堿石灰    b．濃硫酸    c．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先
 
（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)證明氨氣具有
 
性．
（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是
 
（填裝置序號(hào)）．  
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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